Cómo preparar una solución diluida de una concentrada
Una etiqueta en una botella de ácido clorhídrico grado analítico dice 37 % p/p - d= 1,19 g/ml. Se trata de una solución muy concentrada. Cuánto de ella necesitaríamos para preparar una solución 0,1 N (normal)? En primer lugar debemos expresar la concentración de la citada solución en NORMALIDAD. Si es 37 % p/p implica que tiene 37 g de HCl por cada 100 g de solución. Para saber cuántos gramos tiene por litro comenzamos pasando la masa de solución a volumen, utilizando la densidad. 37 g : 100 g/ 1,19 g/ml = 37 g : 84,03 ml de solución En segundo lugar se debe expresar la cantidad de soluto como equivalentes. Si el peso molar es 36,5 g/mol y cada mol libera un equivalente se tiene: Peso equivalente : 36,5 g / eq Si la masa de soluto es 37 g: equivalentes = masa / peso equivalente = 37g / 36,5 g/eq = 1,01 eq La normalidad expresa la cantidad de equivalentes por litro de solución, por lo que para hallarla:
N = 1,01 eq / 84,03 ml x 1000 ml / litro = 12,01 N
Cuánto de esa solución concentrada se deberá tomar para preparar 500 ml de solución 0,1 N?
Se aplica: C1xV1 = C2 x V2 Siendo una de ellas la solución diluida y la otra la concentrada Supongamos en este caso que 1 es la solución concentrada cuya concentración C1 acabamos de calcular (12, 01 N), el volumen a tomar de esta solución es la incógnita (V1). La solución que queremos preparar es 2 por lo que C2 = 0,1 N y V2 = 500 ml
Despejando:
V1 = 0,1 N x 500 ml / 12,01 N = 4,16 ml Esa es la cantidad de solución concentrada que debemos tomar y llevar a un volumen final de 500 ml en un matraz.
