Ácidos y bases. Definición
Los ácidos y las bases tienen mucha importancia en nuestra vida cotidiana Una de las teorías más comunes actualmente – la de Brönsted- Lowry - define a los ácidos como sustancias capaces de liberar H+ (hidrogeniones) en solución y a las bases como sustancias capaces de aceptar H+ . En esta teoría se reconocen pares ácido-base conjugados y el agua es quien libera o acepta el H+ , pasando a OH- (oxhidrilo) o H3O+ (hidronio) . El grado de acidez de una sustancia o solución se expresa como pH, cuya escala va desde 0 a 14. El valor 7 corresponde a la neutralidad. Si es menor a 7, la solución es ácida y si es mayor a 7, básica o alcalina.
Fuerza de los ácidos y bases: si los ácidos o bases son fuertes, están casi totalmente disociados en solución y si son débiles se encuentran parcialmente disociados, dando la constante el grado de disociación. Matemáticamente el pH puede calcularse con la siguiente fórmula: pH = -log (H3O+). La concentración debe expresarse en molaridad.
